题目内容
某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下
（1）滴定时可用的指示剂是 ．
A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）滴定操作时，眼睛应注视 ．
（4）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）．
（5）锥形瓶水洗后未干燥，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 ．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 消耗NaOH溶液的 体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
（3）滴定操作时，眼睛应注视
（4）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为
（5）锥形瓶水洗后未干燥，对测定结果的影响是
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）强酸与强碱反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；
（2）根据碱式滴定管中排气泡的方法；
（3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点；
（4）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=
计算．
（5）根据c（待测）=
，分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差．
（2）根据碱式滴定管中排气泡的方法；
（3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点；
（4）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=
| c(碱)×V(碱) |
| V(酸) |
（5）根据c（待测）=
| V(标)×c(标) |
| V(待测) |
解答：
解：（1）NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选：B；
（2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：C；
（3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（4）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=
mL=20.00mL，所以c（酸）=
=
=0.10 mol/L；
故答案为：0.10 mol/L；
（5）锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，V（标）不变，根据c（待测）=
分析可知c（待测）不影响；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
分析可知c（待测）偏高，故答案为：不影响；偏高；
（2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：C；
（3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（4）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=
| 19.98+20.02+20.00 |
| 3 |
| c(碱)×V(碱) |
| V(酸) |
| 0.10mol/L×20.00mL |
| 20.00mL |
故答案为：0.10 mol/L；
（5）锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，V（标）不变，根据c（待测）=
| V(标)×c(标) |
| V(待测) |
| V(标)×c(标) |
| V(待测) |
点评：本题主要考查了滴定原理、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．
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