Question

（每空2分，共12分）

（1）①相同温度下，相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb溶液的导电性，写出(CH3COO)2Pb的电离方程式：______________________________________________

②写出的CH3COONH4电离方程式

（2）取稀氨水进行下列操作，则NH3·H2O、NH4＋、OH－ H+ 浓度如何变化？

①通适量HCl气体时，c(NH3·H2O) ___________。（填写“增大”“减小”“不变”。下同）

②加入少量NaOH固体时，c(NH4＋)___________。

③加入NH4Cl晶体时，c(OH－) _______ 。

④加入水时，c(H+) ____________

Answer 1

(1)(CH3COO)2Pb2 CH3COO- + Pb2+ CH3COONH4 =CH3COO- + NH4+

(2)减小“减小“减小 增大

【解析】

试题分析：（1）①相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb溶液的导电性，说明Pb(NO3)2为强电解质，(CH3COO)2Pb为弱电解质，(CH3COO)2Pb的电离方程式为

(CH3COO)2Pb2 CH3COO- + Pb2+ ；② CH3COONH4为强电解质，CH3COONH4电离方程式为CH3COONH4 =CH3COO- + NH4+；（2）,①通适量HCl气体时,平衡正向移动，故c(NH3·H2O)减小；②加入少量NaOH固体时，氢氧根离子浓度增大，抑制电离，平衡左移，c(NH4＋)减小；③加入NH4Cl晶体时，铵根离子浓度增大，抑制电离，平衡左移，c(OH－)减小；④加入水时，氧根离子浓度减小，c(H+)增大。

考点：本题考查化学试剂的标志。