题目内容


下列说法正确的是

A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

B．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1


A

练习册系列答案
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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（   ）

A．盐酸的浓度                 B．铝条的表面积

C．溶液的温度                 D．加少量Na2SO4固体

 NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是

A．常温下，100mL  1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

C．1mol氢氧根离子中电子数为10NA

D．28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：

     N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是                                                    

  A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

（1）在一定温度下，向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向            （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

的值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O。已知：
a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈       性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是         （填化学式）。
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为                     。

②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=         。

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气     。

A．盐酸多   B．H2A多   C．一样多   D．无法确定
④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子

浓度从大到小的顺序为                            。

下列实验装置图正确的是(　　)

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

D．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂

Li-SO2Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SO2Cl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为          ，发生的电极反应为              。

（2）电池正极发生的电极反应为            。

（3）SO2Cl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中，实验现象是               ，反应的化学方程式为               。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是            。

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