题目内容
8．下列有关说法正确的是（ ）| A． | FeCl3溶液可作外伤止血剂，其原理与胶体知识有关 | |
| B． | C单质可在高温下被浓H2SO4和浓HNO3氧化，而Si 单质不与任何酸反应 | |
| C． | SiO2 分子的空间构型为四面体空间网状结构，因此SiO2晶体硬度大，熔沸点高 | |
| D． | 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物所含分子数为NA |
分析 A、血液为胶体；
B、硅单质和HF反应；
C、SiO2为原子晶体，不存在分子；
D、标况下三氧化硫为固体；
解答 解：A、血液为胶体，故氯化铁溶液能使血液聚沉，故可作为止血剂，与胶体的性质有关，故A正确；
B、硅单质和一般的酸不反应，但能和HF反应，故B错误；
C、SiO2为原子晶体，不存在单个的二氧化硅分子，故C错误；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了胶体性质、硅单质的性质和二氧化硅的结构，难度不大，应注意标况下三氧化硫为固体．
练习册系列答案
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18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti原子的外围电子排布图为
，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．
②LiBH4由Li+和BH4-构成．BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3，
BH4-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，
H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti原子的外围电子排布图为
，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．②LiBH4由Li+和BH4-构成．BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3，
BH4-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，
H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期VIA族；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为
，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准 |
| Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 |
| P | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 |
| Q | 存在质量数为25，中子数为13的核素 |
| W | 位于周期表第13列 |
| R | 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 |
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
| 化合物 | X3Y4 | R2T2 |
| 晶体类型 | ||
| 熔点/℃ | ＞3600 | -76 |
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为
，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2． 
．
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．
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 蛋白质中至少含有四种元素 | |
| B． | 用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 | |
| C． | 所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应 | |
| D． | 油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应 |
17．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③⑤②④ | C． | ②⑤①③④ | D． | ②①③⑤④ |
，E不能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应；B+DCH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化（或取代）反应．