题目内容
标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为 ；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为 L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重 g．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算混合气体的物质的量，再根据
=
计算混合气体的平均摩尔质量；
燃烧反应的方程式为：2H2+O2
2H2O，2CO+O2
CO2，由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的
；
H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．
| V |
| Vm |
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
燃烧反应的方程式为：2H2+O2
| ||
| ||
| 1 |
| 2 |
H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2
| ||
| ||
解答：
解：混合气体的物质的量为
=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为
=14.4g/mol；
燃烧反应的方程式为：2H2+O2
2H2O，2CO+O2
CO2，由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的
，即V（O2）=
×11.2L=5.6L；
H2在整个过程中发生反应为：2H2+O2
2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气的质量，而CO在整个过程中发生反应为：2CO+O2
2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应为：CO+Na2O2=2Na2CO3，固体增重为CO的质量，故过氧化钠增加的质量为7.2g，
故答案为：14.4g/mol；5.6L；7.2g．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 7.2g |
| 0.5mol |
燃烧反应的方程式为：2H2+O2
| ||
| ||
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
H2在整个过程中发生反应为：2H2+O2
| ||
| ||
故答案为：14.4g/mol；5.6L；7.2g．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度中等，侧重考查学生分析思维能力，注意根据方程式利用差量法进行解答，
练习册系列答案
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