题目内容
【题目】反应aA(g) +bB(g)
cC(g)( △H <0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题:
(1)反应的化学方程式中，a:b:c为 ；
(2)A的平均反应速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
(3)B的平衡转化率
I (B)、
Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判断的理由是 ；
（6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C)。
【答案】(1)1∶3∶2；(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；(3)αⅢ(B)，0.19(19%)；
(4)向正反应方向，从反应体系中移出产物C；
(5)＞，此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
(6)
(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)。
【解析】
试题分析：（1）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为同一条件测定，因此物质的量浓度变化等于化学计量数之比，a：b：c=(2－1)：(6－3)：2=1：3：2；（2）随着反应的进行，A的浓度不断减小，浓度减小，反应速率减缓，即vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）根据转化率的定义，αI(B)=(6－3)/6×100%－50%，αII(B)=(3－1.86)/3×100%=38%，αIII(B)=(1.86－1.5)/1.86×100%=19.4%，因此αIII(B)最小；（4）从II阶段的图像看，C从0开始，瞬间AB的浓度不变，因此反应向正反应方向进行，从产物中移出C；（5）根据A、B的量减少，C的量增加，可判断此平衡向正反应方向移动，不应是改变浓度，因为容积不变的容器，因此改变压强也不可能，只能是改变温度，因此此反应是放热反应，根据勒夏特列原理，应是降低温度，即T2>T3；(6)扩大体积一倍，压强减少一倍，浓度变为原来的1/2，减小压强，平衡向逆反应方向移动，且组分的物质的量浓度变化量之比等于化学计量数比，因此图像是：。
【题目】【化学选修2 -化学与技未】
I.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
(1)设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。 滤渣1的主要成分是 (填化学式）。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因： 。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为__ ___。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。
II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al2O3和SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:
已知各离子沉淀的范围如下表
离子 | Fe3+ | Fe2 + | Cu2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 6.7 |
沉淀完全pH | 3.4 | 9.0 | 10.0 |
请回答下列问题：
（1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是 。
（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此时溶液中的溶质将变成 。
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中阴离子只有SO42-，金属阳离子有Cu2+ 和F3+，则该过程的离子方程式为: 。
（4)溶液2调节的pH范围为 。
（5）对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe(OH)3，可用于制备红色颜料Fe2O3。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是 。
(6)用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO4溶液的化学方程式为： ；当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1时，则析出的铜的质量为 。
【题目】某温度下，反应2A(g) 
B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）
物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1
B．20s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A(g)的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0
