题目内容
【题目】（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋
Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。
（2）请按要求正确书写：
①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；
②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。
③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。
【答案】还原 氧化 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe SO32- 2NA或1.204×1024 
【解析】
（1）人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中Fe2+化合价升高被氧化，做还原剂；
过程B中Fe3+的化合价降低被还原，做氧化剂；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳；
（3）反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。
（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中Fe2+化合价升高被氧化，做还原剂；
过程B中Fe3+的化合价降低被还原，做氧化剂；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；
（3）①该反应体系所发生的氧化还原反应中，I2→I-，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，亚硫酸根具有还原性，易被氧化为硫酸根，所以SO32-为还原剂；
②I元素的化合价从0价降低到-1价，一个原子转移一个电子，则1molI2发生反应，转移的电子为2mol，电子数为2NA或1.204×1024；
③该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应，其离子方程式为
。
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