题目内容

20．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中不正确的是（　　）
A．使用催化剂能改变反应速率B．升高温度能加快反应速率
C．降低压强能减小反应速率D．改变压强对反应速率没有影响

分析 A、使用催化剂不会引起平衡的移动，只改变反应速率；
B、升高温度加快反应速率；
C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响；
D、对有气体参加的化学反应，压强对反应速率会产生影响．

解答 解：A、使用催化剂不会引起平衡的移动，不能改变平衡常数，故A错误；
B、升高温度可以提高活化分子百分数，加快反应速率，故B正确；
C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响，对于无气体参加的反应无影响，所以降低压强能减小反应速率，故C正确；
D、对有气体参加的化学反应，改变压强会对反应速率有影响，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生影像化学反应速率的因素知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．某学习小组围绕氯气设计了系列实验．
（1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是：D．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是A
A．水层显棕黄色   B．水层无色   C．四氯化碳层显红棕色    D．四氯化碳层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质
（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+（或4HSO3-+Cl2═SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O）．判断改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．
11．钡盐行业生产中排出大量的钡泥，钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2 即铁酸钡等四种物质．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（已知Fe3+变成Fe（OH）3沉淀所需pH范围为pH=4～5）

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+的浓度减少（填离子符号，中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）
8．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl-＜S2- 
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2能与H2S反应生成S 
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
A．①③④⑤B．②④⑥⑦C．③④⑥⑦D．全部
15．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，组成单质E的元素是常见金属元素，位于元素周期表第4周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，回答下列问题．
（1）A2B2中的化学键类型共价键．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用E、石墨和W的溶液组装成原电池（如图1所示），其中，E做负极（填“正”或“负”），该电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极上观察到的现象有气泡产生．
（3）若按如图2装置进行实验，甲、乙装置中观察到的相同的实验现象为铁棒变细，溶液由黄色逐渐变为浅绿色．
5．工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2；
设NA为阿伏伽德罗常数，对于上述两个反应的叙述中，正确的是（　　）
A．两个反应都是置换反应
B．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NA
C．①中TiO2作氧化剂
D．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化
12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．v（X）正=v（X）逆=0
B．v（X）：v（Y）=1：2
C．容器内X，Y，Z的浓度不随时间变化
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
9．下列有机物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（　　）
A．对二甲苯B．均三甲苯C．乙酸异丙酯D．乙二酸二乙酯
10．下列说法正确的是（　　）
A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收能量
B．所有燃烧的反应都是放热反应
C．NaOH溶于水是放热反应
D．吸热反应是能量降低的反应

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