工业上用金红石(主要成分为TiO2)制金属钛.可通过以下反应进行:①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO,②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2,设NA为阿伏伽德罗常数.对于上述两个反应的叙述中.正确的是( )A．两个反应都是置换� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．工业上用金红石（主要成分为TiO₂）制金属钛，可通过以下反应进行：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;氩气\;}}{\;}$ Ti+2MgCl₂；
设N_A为阿伏伽德罗常数，对于上述两个反应的叙述中，正确的是（　　）

	A．	两个反应都是置换反应
	B．	每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2N_A
	C．	①中TiO₂作氧化剂
	D．	②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化

分析反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．

解答解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为1mol×（4-0）×N_A，故B错误；
C．反应①Ti、O元素化合价没有发生变化，TiO₂不是氧化剂，故C错误；
D．氩气为惰性气体，与钛不反应，②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

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15．某校化学小组设计如图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：

（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的bc；
a．MnO₂ b．Ca（ClO）₂c．KMnO₄ d．NaCl
（2）C装置的作用是安全瓶；C中加入饱和食盐水溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：长颈漏斗中液面上升．
（3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是湿润的有色布条 ③是无水氯化钙或五氧化二磷
（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

实验方法	实验现象	实验结论
1．取反应初始阶段（氯气不足量）E中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO₄溶液	① ②	生成物中没有FeCl₂ 生成物中含有FeCl₃
2．取充分反应后（氯气通入足够长时间）E中产物，溶于水中，加入KMnO₄溶液	KSCN溶液显红色， KMnO₄溶液不褪色	生成物中没有FeCl₂ 生成物中含有FeCl₃

根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃．

16．下列变化过程中肯定要放出热量的是（　　）

	A．	H₂→H+H		B．	H+Cl→HCl
	C．	C（石墨）→C（金刚石）		D．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂

13．下列共有十二种化学符号：
①${\;}_{1}^{1}$H₂ ②${\;}_{6}^{14}$C ③${\;}_{3}^{6}$Li ④${\;}_{11}^{23}$Na ⑤${\;}_{1}^{2}$H₂ ⑥${\;}_{8}^{16}$O₂ ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg ⑧${\;}_{8}^{18}$O₃ ⑨${\;}_{3}^{7}$Li
⑩

⑪

⑫

其中：
（1）表示核素的符号共有5种；
（2）互为同位素的是③⑨（填序号，以下相同）
（3）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦；
（4）互为同素异形体的是⑥⑧；
（5）互为同分异构体的是⑩⑫．

20．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能改变反应速率		B．	升高温度能加快反应速率
	C．	降低压强能减小反应速率		D．	改变压强对反应速率没有影响

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	苯能与高锰酸钾发生取代反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙烯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色
	D．	苯能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色

17．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3molH₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达最大限度（平衡状态）的是A．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2molH₂，同时生成0.4molH₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且比值保持不变
②下列措施中能使该反应的速率大的是D
A．降低温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入1molCO₂和2molH₂
③计算该温度下前10分钟内H₂的反应速率v=0.075mol/（L•min）
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区电极是负极（填“正极”或“负极”）
②N区发生反应的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

14．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

	A．	分离乙醇和乙酸乙酯
	B．	分离苯和甲苯
	C．	实验室制备，收集乙烯并验证其易被氧化
	D．	实验室制取乙酸乙酯

15．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．以下说法正确的是（　　）

	A．	负极发生的反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺
	B．	正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^-═4OH^-
	C．	钢铁发生的是析氢腐蚀
	D．	钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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