题目内容
19．次磷酸（H3PO2）是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | H3PO2中磷元素的化合价为+1 | |
| B． | H3PO2的电离方程式为H3PO2?H++H2 PO2- | |
| C． | H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 | |
| D． | NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐 |
分析 A．根据化合物中化合价的代数和为零计算；
B．一元弱酸部分电离出一个氢离子；
C．H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，结合化合价判断产物；
D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐．
解答 解：A．H3PO2中H为+1价，O为-2价，则磷元素的化合价为+1，故A正确；
B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分电离出一个氢离子，所以H3PO2的电离方程式为H3PO2?H++H2 PO2-，故B正确；
C．H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价，该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故C正确；
D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了元素化合价的判断、弱电解质的电离、氧化还原反应、酸式盐的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．将 ag 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加 反应的 HCl 为 0.08mol，放出标准状况下的气体 0.224L．则下列判断中正确的是（ ）
| A． | 此时溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 3：1 | |
| B． | 向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色 | |
| C． | 无法计算原混合物的质量 | |
| D． | 原混合物中 n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 |
10．下列对实验室突发事件的处理，合理的是（ ）
| A． | 日光灯管破碎，只需收集散落的汞即可 | |
| B． | 金属镁失火，应采用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒 | |
| D． | 烧碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗 |
7．三氯化磷（PCl3）是一种用于有机合成的重要催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示．
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．
请答下面问题：
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿；，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B中所盛试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止红磷与空气中的氧气发生自燃，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这-实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.00mL．
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为82.5%．
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿；，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B中所盛试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止红磷与空气中的氧气发生自燃，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这-实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.00mL．
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为82.5%．
14．下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构）（ ）
| A． | 异丁烷的二氯代物 | |
| B． | 分子式为C6 H14的有机物 | |
| C． | 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体 | |
| D． | 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物 |
4．有关氯化钠叙述错误的是（ ）
| A． | 是强电解质 | B． | 固体能导电 | ||
| C． | 电子式为： | D． | 25℃时，溶液的pH=7 |
11．实验现象描述错误的是（ ）
| A． | 碘单质受热升华：紫色蒸气 | B． | 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰 | ||
| C． | 铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟 | D． | 氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰 |
13．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0.01mol•L-1s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0.01mol•L-1s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＜X＜Y＜Z | |
| B． | Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高 | |
| C． | 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态 | |
| D． | 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 |