题目内容

100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。

   求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ?

     (2)所得固体的成份及各自物质的量

 

求出原NaBr0.2mol或20.6g ---------------1分

被氧化的NaBr0.1mol或10.3g--------------2分

通入氯气1.12L-------------------------- 2分

NaBr和NaCL均为0.1mol-------------------3分

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（　　）
向100ml  2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g，则该NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
下列溶液中，跟100mL  2mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
和
胶头滴管
胶头滴管
．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为
11.7
11.7
 g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是
①③⑤②④
①③⑤②④
（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度
偏高
偏高
．
100mL 2mol?L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（　　）

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