题目内容
实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
和胶头滴管
胶头滴管
．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为
11.7
11.7
g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是
①③⑤②④
①③⑤②④
（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高
偏高
．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；
（2）根据100mL 2mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；
（4）根据c=
，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（2）根据100mL 2mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；
（4）根据c=
| n |
| V |
解答：解：解：（1）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制100mL 2mol/L NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏低；偏高．
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制100mL 2mol/L NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏低；偏高．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，可以根据c=
判断．
| n |
| V |
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