Question

13．将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀．
（1）写出发生的反应方程式．
（2）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．
（3）若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．
（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）发生的反应方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）20g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，据此计算生成二氧化碳的体积．

解答 解：（1）发生的反应方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，答：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
1mol                           100g
xmol                            20g
1mol：xmol=100g：20g
解得x=0.2
碳酸钠的物质的量浓度=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.25L}$=0.8mol/L，
答：碳酸钠的物质的量浓度为0.8mol/L；
（3）设标况下生成二氧化碳的体积为V L，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g                        22.4L
20g                           V L
100g：20g=22.4L：V L
解得V=4.48，
答：标况下生成二氧化碳的体积为4.48L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算、物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．