Question

18．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
• B． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
• C． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
• D． ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

Answer 1

分析 A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；
B．四种离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺；
D．³⁵₁₇Cl与³⁷₁₇Cl互为同位素，化学性质相同．

解答 解：A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故A错误；
B．Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺都含有3个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故B错误；
C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺，但互为同位素原子时化学性质相同，故C错误；
D．³⁵₁₇Cl与³⁷₁₇Cl的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，其化学性质相同，则二者的得电子能力相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素周期表结构及应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，C选项中注意利用列举反例法解答，A为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．