Question

8．（1）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀       B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀        D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（2）由此可得到的结论是BDE（选填序号）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强          B．盐酸的酸性比H₂SO₃强
C．BaSO₃能溶于盐酸             D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，在试剂瓶中X、Y发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合；
（2）白色沉淀为硫酸钡，可知硝酸可氧化化H₂SO₃（或SO₂），只通入二氧化硫无现象可知盐酸的酸性比H₂SO₃强，以此来解答．

解答 解：（1）铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，
A．通入X气体后无现象，故A错误；       
B．通入X气体后溶液中无明显现象，因二氧化硫与氯化钡不反应，故B正确；
C．通入Y气体开始产生沉淀，沉淀为硫酸钡，故C正确；        
D．通入Y气体后沉淀不溶解，硫酸钡不溶于水和硝酸，故D错误；
E．通入Y气体后溶液中生成白色沉淀，故E错误；
故答案为：BC；
（2）由上述实验现象可知，只通入二氧化硫无现象可知盐酸的酸性比H₂SO₃强，再通入二氧化氮生成白色沉淀，则可知HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂），且BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液，故答案为：BDE．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用及实验结论的得出，题目难度不大．