题目内容

已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)  DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（    ）

A．降低温度和增大压强         　　　 B．降低温度和减小压强

C．升高温度和减小压强          　　　D．升高温度和增大压强

 

【答案】

C

【解析】根据方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，可以使平衡向正反应方向进行，选项C正确，答案选C。

 

练习册系列答案
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由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
       Mg       
.
800℃．Al
Ti已知：
①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

则（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
．

（6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                             。

（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s)+ O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

③TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol

则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

                                                     。

 b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

 

（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1

则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。

(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。

 
I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
(4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。

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