题目内容

2．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，D、G是生活中常见的有机物，各物质发生如图所示的一系列化学反应．
根据如图回答下列问题：

（1）按要求填写：
A的结构式：；B的结构简式：CH3CH3；
C的电子式：；D的官能团名称羟基；G官能团的结构简式-COOH．
（2）写出⑥⑧两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
④（反应类型加聚反应）．
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（反应类型氧化反应）．
⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O（反应类型酯化（取代）反应）．

分析 烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F为CH3CHO，F再发生氧化反应得G为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3，据此解答．

解答 解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F为CH3CHO，F再发生氧化反应得G为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3，
（1）根据上面的分析可知，A的结构式为，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，C的电子式，D为CH3CH2OH，D的官能团名称为羟基，G为CH3COOH，G官能团的结构简式为-COOH，
故答案为：；CH3CH3；羟基；-COOH；
（2）反应④的化学方程式为，反应类型是加聚反应，
反应⑥的化学方程式 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应，
反应⑧的化学方程式CH3COOH+HO-C2H5 $\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化（取代）反应，
故答案为：；加聚反应；2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+HO-C2H5 $\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O；酯化（取代）反应．

点评 本题考查有机物的推断，涉及烯烃、烷烃、醇、醛、酯之间的转化，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
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2．可逆反应：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志是①④．
①单位时间内生成1mol X的同时消耗2mol Z
②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变
④Y、Z的物质的量浓度比为1：2
⑤Y的转化率不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态．
13．（1）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
（1）硫化氢的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向左（“左”或“右”）移动．
（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S2-）=5.7×10-2mol/L．此时溶液中的c（H2S）+c （HS-）=0.043mol/L．
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10-7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）．则c（Na+）=0.257mol/L（计算近似准确值）．
10．下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同

在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH，即：
2R-CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2R-COOH
根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的化学式为（C6H10O5）n，B的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO．与B护卫同分异构体的一种物质的名称果糖．
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
（3）E与氨水发生的离子方程式CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO-+NH4++H2O
E与小苏打溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有葡萄糖和乙醛（填名称）．
（5）写出钠与C的反应方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（6）写出C→D的反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
（7）C+E→F的反应方程式C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
17．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
分组实验催化剂
①10mL 5% H2O2溶液无
②10mL 2% H2O2溶液无
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．
（2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
7．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．下列叙述不正确的是（　　）
A．红褐色溶液物质是Fe（OH）3胶体，气泡的成分是H2
B．红褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物质是Fe
C．除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析
D．由于Fe3+在溶液中被水分子包围形成[Fe（H2O）4]3+，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，所以只生成少量的单质铁
14．在溶液中能大量共存的离子组是 （　　）
A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-
11．下列根据事实得出的结论错误的是（　　）
A．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
D．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
12．对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（　　）
A．该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．该元素的原子半径比钾的原子半径小
C．该元素的碳酸盐难溶于水
D．该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

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