题目内容
12．对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（ ）| A． | 该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 | |
| B． | 该元素的原子半径比钾的原子半径小 | |
| C． | 该元素的碳酸盐难溶于水 | |
| D． | 该元素最高价氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解 |
分析 依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、18、8、1，为第五周期第ⅠA族元素，依据同主族元素性质的递变规律结合钠、钾的性质解答．
解答 解：依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、18、8、1，为Rb，为第五周期第ⅠA族元素，
A．Rb排在钠、钾的下面，与钠、钾同主族，金属性强于钠，钾，常温下跟水反应比钠剧烈，故A错误；
B．Rb电子层数多于钾，原子半径大于钾，故B错误；
C．依据碳酸钠、碳酸钾易溶于水可知碳酸銣易溶于水，故C错误；
D．Rb排在钠、钾的下面，金属性强于钠和钾，对应最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化钠和氢氧化钾，能够与氢氧化铝反应生成可溶性偏铝酸銣，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了碱金属的性质，为高频考点，侧重于元素化合物以及元素周期率的考查，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
；B的结构简式：CH3CH3；
；D的官能团名称羟基；G官能团的结构简式-COOH．
（反应类型加聚反应）．
3．如图是一个能对负载供电的电池装置．下列说法正确的是（ ）
| A． | b极是负极 | |
| B． | a极电极反应式为H2-2e-═2H+ | |
| C． | 负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体 | |
| D． | 电池总反应式为：H++OH-═H2O |
20．实验室用溴和苯反应制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（ ）
| A． | ①②③④② | B． | ②④①②③ | C． | ④②③①② | D． | ②④②③① |
17．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性质．
请回答：
（1）该实验中A部分的装置是②（填写装置的序号）．
（2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为BaCl2溶液、稀盐酸；
（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：
（4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式：
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O．
请回答：
（1）该实验中A部分的装置是②（填写装置的序号）．
（2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为BaCl2溶液、稀盐酸；
（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：
| 实验目的 | 操作与结论 |
| ①FeSO4溶液完全未被氧化 | 实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴KSCN溶液，若溶液不变色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化． |
| ②FeSO4部分被氧化 | ②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变 红（血红）色，说明溶液被部分氧化． |
| ③FeSO4完全被氧化 | ③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同． |
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O．
1．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | C5H10 | B． | CH4 | C． | C2H4O2 | D． | C2H4Cl2 |
2．下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是（ ）
| A． | 有些药物的标签上注明必须冷藏 | |
| B． | 铵态氮肥与草木灰不能同时施用 | |
| C． | 在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应 | |
| D． | 劈碎的木材燃烧更旺 |