题目内容
某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（ ）
| A、Fe3+ |
| B、NH4+ |
| C、NO3- |
| D、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与银离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为氯离子，据此进行解答．
解答：
解：加入Ag+后出现不溶于酸的白色沉淀，选项中Fe3+、NH4+、NO3-都不与银离子反应，则能够与银离子反应生成白色沉淀的离子只有氯离子，所以溶液中一定含有的离子为Cl-，
故选D．
故选D．
点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间，注意明确常见的难溶物、气体、弱电解质；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Cu2+、OH- |
| B、H+、Cl-、CO32- |
| C、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液与NaOH溶液混合Cu2++20H-═Cu（OH）2↓ |
| B、Cl2通人FeCl2溶液中Fe3++Cl2═Fe2++2Cl- |
| C、氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH- |
| D、CaCO3溶于盐酸CO32-+2H+═C02↑+H20 |
用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为nA |
| B、常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA |
| C、1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA |
| D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、分子是化学反应中的最小粒子 |
| B、物质之间的变化不一定都伴随着能量变化 |
| C、化学能、电能、热能之间可以互相转化 |
| D、生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应放热 |
