Question

（1）铝在反应中容易失去电子，发生

 

反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构图是

 

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（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的数目：

 

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（3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：

 

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（4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积为：

 

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（5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材．向一只小烧杯里加入少量CuSO₄溶液，铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象．将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝表面有红色的固体附着，NaOH溶液的作用是

 

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Answer 1

考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：（1）铝在反应中容易失去电子，发生氧化反应，生成铝离子，铝离子的结构图是；
（2）铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应中铝为还原剂，并放出大量的热，以此解答；
（3）氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，可以治疗胃酸过多；
（4）等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，因酸碱足量，生成氢气由Al决定；
（5）NaOH溶液的作用是除去表面的氧化物，铝与铜离子发生置换生成单质铜．

解答： 解：（1）铝在反应中容易失去电子，发生氧化反应，生成铝离子，铝离子的结构图是，故答案为：氧化；；
（2）铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；
（3）氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）³+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故可以治疗胃酸过多，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，因酸碱足量，生成氢气由Al决定，Al的质量相同，则生成氢气相同，其体积之比为1：1，故答案为：1：1；
（5）NaOH溶液的作用是除去表面的氧化物，铝与铜离子发生置换生成单质铜，故答案为：除去表面的氧化物．

点评：本题考查铝的性质，侧重于铝热反应的考查，难度不大，注意反应的特点和应用，学习中注意相关基础知识的积累．