题目内容
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，并最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
分析：（1）根据根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
（2）根据除杂试剂NaOH和Na2CO3过量二者都能与盐酸反应写出反应的离子方程式．
（2）根据除杂试剂NaOH和Na2CO3过量二者都能与盐酸反应写出反应的离子方程式．
解答：解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：④③①②或③④①②，
故答案为：④③①②或③④①②；
（2）因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，所以离子方程式为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，
故答案为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
故答案为：④③①②或③④①②；
（2）因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，所以离子方程式为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，
故答案为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
点评：本题主要考查粗盐提纯的步骤及注意事项、离子方程式的书写等知识，题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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