题目内容
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式_________________．
(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？_________________；
Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应该怎样除去？写出实验步骤：_________________．
(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？________；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？_________________．
(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热
MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________．
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却？_________________
A、H2
B、CO2
C、空气
D、O2
E、Ar
(6)实验室里将粗盐精制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________
过滤时：________________
蒸发时：________________
解析：
(1)OH－＋H+＝H2O CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
(2)使Mg2+转化为Mg(OH)2 加MgCl2溶液充分搅拌过滤，沉淀用蒸馏水洗涤．
(3)化合态 不是 是．
(4)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸汽．
(5)AE
(6)搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体溅出．
