题目内容
10．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）| A． | 常温下所有的金属都是固态 | |
| B． | 金属具有导电、导热和延展性 | |
| C． | 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 | |
| D． | 所有金属元素都以化合态存在于自然界 |
分析 A．常温下汞为液体；
B．根据金属具有的一般特点判断；
C．二价铁离子既能失去电子也能得到电子；
D．根据金属元素在自然界的存在形式分析．
解答 解：A．常温下大多数的金属都是固态，汞为液体，故A错误；
B．金属通常具有导电、导热和延展性，故B正确；
C．二价铁离子既能失去电子也能得到电子，所以既具有氧化性也具有还原性，故C错误；
D．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故D错误；
故选：B．
点评 本题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，注意理解金属通性的同时，不能忽视某些金属的特性，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 试剂与方法 | 原理 |
| A | 灭火 | 混合Al2（SO4）3与NaHCO3两种溶液 | 两物质直接发生化学反应产生CO2 |
| B | 制备胆矾 | 将CuSO4溶液加热直至蒸干 | 加热促进Cu2+的水解 |
| C | 配制AlCl3溶液 | AlCl3溶液中加硫酸 | 抑制Al3+水解 |
| D | 除铁锈 | NH4Cl溶液 | NH4Cl溶液显酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列各项内容中排列顺序正确的是（ ）
| A． | 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3 | |
| B． | 微粒半径：K+＞S2-＞F- | |
| C． | 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O | |
| D． | 氢化物的沸点：HF＞HCl＞HBr |
18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 30min时降低温度，40min时升高温度 | |
| B． | 8min时反应平衡 | |
| C． | 反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 | |
| D． | 该反应20～30min的平衡常数比30～40min的平衡常数大 |
5．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al2O3 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al ⑤NaHCO3．
①Al2O3 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al ⑤NaHCO3．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④⑤ | D． | ①④ |
15．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-（ ）
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-（ ）
| A． | Br2＞Fe2+＞I2 | B． | Br2＞Fe3+＞I2 | C． | I2＞Br2＞Fe3+ | D． | Fe3+＞Br2＞I2 |
2．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
；
20．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是（ ）
| A． | NaNO3 | B． | Mg（NO3）2 | ||
| C． | AgNO3 | D． | NaNO3和AgNO3的混合物 |