题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式__________________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是__________________，有关反应的离子方程式为_________________________。
（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式__________________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是__________________，有关反应的离子方程式为_________________________。
（1） 氧；磷；硫；氯；铝
（2）r(P)> r(S)>r(Cl)；HClO4>H2SO4>H3PO4
（3）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
（4）Al2O3；两性氧化物
（5）有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液；
Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（2）r(P)> r(S)>r(Cl)；HClO4>H2SO4>H3PO4
（3）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
（4）Al2O3；两性氧化物
（5）有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液；
Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
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