题目内容
A元素得电子变成阴离子时放出的能量比B元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是 （ ）
| A、氧化性A-＞B- |
| B、还原性A-＞B- |
| C、氧化性A＞B |
| D、还原性A＞B |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：A与B两种元素的原子，当它们分别获得电子形成稳定结构的阴离子，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，结合同主族元素性质的递变规律解答该题．
解答：
解：A与B两种元素的原子，当它们分别获得电子形成稳定结构的阴离子，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则A的非金属性大于B，所以氧化性A＞B，故C正确；还原性A-＜B-，
故选C．
故选C．
点评：本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度中等，注意从能量的角度判断元素的性质为解答该题的关键．
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