题目内容
关于下列各图的叙述正确的是（ ）
| A、图A表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ?mol-1 |
| B、图B表示醋酸溶液中逐渐滴加氨水时溶液导电性的变化 |
| C、图C表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液pH的变化图 |
| D、图D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
考点：反应热和焓变,电解质溶液的导电性,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：图示题
分析：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、乙酸溶液中通入氨气，溶液导电性增强；
C、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸，未滴入氢氧化钠时醋酸为弱酸开始pH为大于1．
D、稀释时，溶液pH随加水量的变化判断盐的水解程度．
B、乙酸溶液中通入氨气，溶液导电性增强；
C、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸，未滴入氢氧化钠时醋酸为弱酸开始pH为大于1．
D、稀释时，溶液pH随加水量的变化判断盐的水解程度．
解答：
解：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，图中分析可知焓变是2mol氢气燃烧生成气态水放出的热量，不符合燃烧热概念，故A错误；
B、乙酸溶液中通入氨气，生成乙酸铵，由弱电解质生成强电解质，溶液导电性增强，故B错误；
C、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸，未滴入氢氧化钠时醋酸为弱酸开始pH为大于1，故C错误；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B?水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；
故选D．
B、乙酸溶液中通入氨气，生成乙酸铵，由弱电解质生成强电解质，溶液导电性增强，故B错误；
C、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸，未滴入氢氧化钠时醋酸为弱酸开始pH为大于1，故C错误；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B?水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学反应热概念的分析判断，导电性的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ）
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