Question

【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)

B.在常温下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A选项，一定物质的量浓度的Na2S溶液中，根据物料守恒得出：c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(H2S)＋2c(HS－)，故A错误；

B选项，常温下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH－的能力比NH4+结合OH－的能量强，当加入等物质的量的NaOH时，正好将H+中和，此时，但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c(H+) = c(OH－)，c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)，溶液中离子浓度大小为：

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)，故B正确；

C选项，0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质实际为CH3COONa，其质子守恒为：c(OH－) = c(H＋)＋c(CH3COOH)。故C错误；

D选项，等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由于NH4HSO4电离出氢离子，对铵根离子水解起抑制作用，而NH4Cl中铵根水解，铵根离子浓度减小，因此前者(NH4+)大，故D错误；

综上所述，答案为B。