题目内容
【题目】有下列四种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。
（1）写出①溶液的电荷守恒：____________。
（2）常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）常温下0.1 mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（4）用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________（用离子方程式解释）
【答案】C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) > HCO3- +H2O
H2CO3+OH-、HCO3-H+ +CO32- 其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的电离 B Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑
【解析】
⑴Na2CO3溶液的电荷守恒，根据阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故答案为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)；
⑵常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，其水解方程式为
HCO3－+H2O
H2CO3+OH－、HCO3－H+ +CO32－，HCO3－既要电离，又要水解，pH大于8，说明水解为主，HCO3－+H2OH2CO3+OH－(主)，HCO3－H+ +CO32－(次)，所以溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－)，故答案为＞；HCO3－+H2OH2CO3+OH－(主)，HCO3－H+ +CO32－(次)，其中 HCO3－的水解大于 HCO3－的电离
⑶常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，但由于溶液体积增大占主要，因此c(H＋)减小，c(H＋)·c(OH－) = KW不变，因为KW只与温度有关，
，KW不变，c(CH3COO－)减小，所以
增大，故答案为B；
⑷用Al2(SO4)3和NaHCO3的溶液可以制作泡沫灭火剂，主要原理是两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其原理为Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑，故答案为Al3+ +3HCO3－ =Al(OH)3↓ +3 CO2↑。
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【题目】依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。
⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：
已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。
①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。
②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。
⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
电离平衡常数 | Ka1＝1.2×10－2 Ka2＝5.6×10－8 | 1.75×10－5 | 1.8×10－4 |
从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。
⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：
难溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度积常数 | 2×10－13 | 5.9×10－15 | 2.2×10－11 |
①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______
【题目】下列各组实验操作、现象、解释或结论均正确的是（ ）。
操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A | 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 | 溴的四氯化碳溶液逐渐褪色 | 烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应 |
B | 将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 | 铜丝恢复光亮的紫红色且可闻到刺激性气味 | 铜丝做催化剂，乙醇被氧化成乙醛 |
C | 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸汽通到饱和 | 液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味 | 浓硫酸做催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生了酯化反应 |
D | 蔗糖溶液加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制 | 未见砖红色沉淀产生 | 蔗糖尚未水解 |
A.AB.BC.CD.D
