题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁胶体属于纯净物 | B． | Na2O2是碱性氧化物 | ||
| C． | BaSO4是强电解质 | D． | 纯碱属于碱类物质 |
分析 A．胶体是分散质和分散剂形成的分散系；
B．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；
C．水溶液或熔融状态导电的化合物为电解质；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
解答 解：A．氢氧化铁胶体是分散质和分散剂形成的混合物，故A错误；
B．过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能完全电离出离子而导电，属于强电解质，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故D错误；
故选C．
点评 不同考查了物质分类、物质性质、电解质概念分析、胶体组成的理解应用，题目较简单．
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5．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | S2-的结构示意图 | B． | 乙酸的结构简式：C2H4O2 | ||
| C． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$CL | D． | 二氧化碳分子的比例模型是： |
6．下列几组物质中，俗名与化学式一致的是（ ）
| A． | 纯碱：Na2CO3•10H2O | B． | 小苏打：NaHCO3 | ||
| C． | 苏打：Na2SO4 | D． | 胆矾：CuSO4•5H2O |
3．下列物质属于碱的是（ ）
| A． | KCl | B． | O2 | C． | NaOH | D． | HNO3 |
20．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小顺序为W＞X＞Z＞Y | |
| B． | W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性 | |
| C． | M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键 | |
| D． | W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应 |
7．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | NO2是该过程的中间产物 | |
| B． | NO和O2必须在催化剂表面才能反应 | |
| C． | 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO | |
| D． | 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2 |
4．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
6．下列比较不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF | B． | 元素非金属性：Si＜P＜S＜Cl | ||
| C． | 沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |