题目内容
下列物质分类正确的是
A．SO2、CO均为酸性氧化物 B．硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、盐酸均为电解质 D．水玻璃、氨水均为混合物
D
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )。
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2====2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e- ====H2O+CO2，则下列推断正确的是 ( )
A.正极反应为：4OH- ====O2+2H2O+4e- B.放电时CO32- 向负极移动
C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时CO32- 向正极移动
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______________(填“能”或“不能”)，
你的理由是________________________________
（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol
H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH3 ＝ ＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4与 NO2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式__________________
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．a点是负极，b点是正极
B．铂片一端发生还原反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．铅笔端作阳极
下列说法正确的是( )
A．除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B．向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3血红色沉淀
C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO
D．实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液
下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是 （ ）
A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H6
O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
1= +67.7KJ/mol
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是