题目内容

在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．

c(Z)＝0.50 mol/L

B．

c(Y2)＝0.50 mol/L

C．

c(X2)＝0.20 mol/L

D．

c(Y2)＝0.60 mol/L

答案：B
解析：

若反应向正反应方向进行，0.1 mol/LX2与0.3 mol/LY2全部反应可生成0.2 mol/LZ，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4 mol/L；若反应向逆反应方向进行，0.2 mol/LZ全部分解时可生成0.1 mol/LX2和0.3 mol/LY2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2 mol/L，Y2的浓度应小于0.6 mol/L．


练习册系列答案
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（2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
请回答：
（1 ）反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

（3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

（5）一定温度下，反应②的平衡常数为
9
4
，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
物质 A D G W
浓度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时，正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反应达到平衡时W的浓度c（W）=
0.6mol/L
0.6mol/L
．
在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A、Z为0.35mol?L-1B、Y2为0.45mol?L-1C、X2为0.2 mol?L-1D、Z为0.4mol?L-1
（双选）．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol．L-1、0.3mol．L-1、0.2mol．L-1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A、Z为0.3mol．L-1，B、X2为0.2mol．L-1，C、Y2为0.3mol．L-1，D、Z为0.4mol．L-1，
精英家教网在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）
A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度B、0～10min内，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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