某有机化合物A在足量的氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O.同温同压下.其蒸气对氢气的相对密度为37．用元素分析仪分析得知.A分子中含碳.氢的质量分数分别为64.9%和13.5%．(1)通过计算求A的分子式C4H10O(2)若A与钠反应生成氢气.但不能发生催化氧化反应.则A的结构简式为(3)若A不能与钠反应.用1H核磁共振仪分析.所得谱图中有4个信� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某有机化合物A在足量的氧气中完全燃烧只生成CO₂和H₂O，同温同压下，其蒸气对氢气的相对密度为37．用元素分析仪分析得知，A分子中含碳、氢的质量分数分别为64.9%和13.5%．
（1）通过计算求A的分子式C₄H₁₀O
（2）若A与钠反应生成氢气，但不能发生催化氧化反应，则A的结构简式为

（3）若A不能与钠反应，用¹H核磁共振仪分析，所得谱图中有4个信号峰，则A的结构简式为CH₃CH₂CH₂OCH₃．

分析（1）根据相对密度计算出A的相对分子量，再根据C、H的质量分数可知A分子中一定含有O元素，最后根据各元素的质量分数计算出计算出A分子中含有的C、H、O原子数即可；
（2）A与钠反应生成氢气，但不能发生催化氧化反应，说明A分子中含有羟基，且连接羟基的C上没有H原子，据此平A的结构简式；
（3）A不能与钠反应，则A中不含羟基，又A的核磁共振氢谱中含有4个吸收峰，则A分子中含有4种等效H，据此判断A的结构简式．

解答解：（1）A的蒸气对氢气的相对密度为37，则A的相对分子量为：37×2=74，A分子中含碳、氢的质量分数分别为64.9%和13.5%，则A中一定含有O原子，含有氧元素的质量分数为：1-64.9%-13.5%=21.6%，则A分子中含有的C、H、O的原子数分别为：N（C）=$\frac{74×64.9%}{12}$=4、N（H）=$\frac{74×13.5%}{1}$=10、N（O）=$\frac{74×21.6%}{16}$=1，所以A的分子式为：C₄H₁₀O，
故答案为：C₄H₁₀O；
（2）A与钠反应生成氢气，说明A分子中含有羟基，有A不能发生催化氧化反应，则羟基连接的C原子上没有H，则A的结构简式为：，
故答案为：；
（3）若A不能与钠反应，说明A分子中不含羟基，则A为醚类物质；用¹H核磁共振仪分析，所得谱图中有4个信号峰，说明A分子中含有4种H位置不同的H，则A的结构简式为：CH₃CH₂CH₂OCH₃，
故答案为：CH₃CH₂CH₂OCH₃．

点评本题考查了常见有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

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8．下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是（　　）

选项	操作方法	实验原理
A	铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤	铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应
B	氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤	铜能将Fe³⁺还原成Fe²⁺，铜与Fe²⁺不反应
C	过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体	氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
D	氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤	氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg²⁺完全水解

	A．	碳的摩尔质量为12g
	B．	22.4L氢气的物质的量是1mol
	C．	0.1 mol•L^-1的NaHSO₄ 溶液中，阳离子的数目之和为0.2N_A
	D．	1molNaCl约含6.02×10²³个Cl^-

4．由以下四种不同的基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有（　　）
①-CH₃
②-OH
③-C₆H₅
④-COOH．

11．如图实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	验证甲烷与氯气发生化学反应		B．	实验室制乙炔
	C．	从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘		D．	粗苯甲酸的提纯

1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1所示实验，现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
a．除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀或BaSO₃被氧化成BaSO₄．

8．已知KMnO₄在酸性溶液中已被还原成Mn²⁺，KMnO₄、Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
	B．	2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	C．	2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
	D．	2FeCl₃+4FeI₃═3Cl₂+6FeI₂

5．有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH^-中两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
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④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D、E的化学式．
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂；DK₂CO₃；ECO₂；
（2）写出下列反应的离子方程式．
D与硫酸反应2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；B与盐酸反应BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；C与硫酸反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

6．下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）．
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
F．证明某盐中含有NH₄⁺的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH₄⁺
G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

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