Question

5．有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH^-中两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D、E的化学式．
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂ ；DK₂CO₃；ECO₂；
（2）写出下列反应的离子方程式．
D与硫酸反应2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；B与盐酸反应BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；C与硫酸反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 ①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，
B、D均与酸反应生成二氧化碳，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾，
结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，
B、D均与酸反应生成二氧化碳，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾，
（1）由以上分析可知A为BaSO₄，B为BaCO₃，C为Ba（OH）₂ ，D为K₂CO₃，E为CO₂，
故答案为：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂ ；K₂CO₃；CO₂；
（2）D为碳酸钾，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
C和硫酸反应是Ba（OH）₂和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，涉及物质性质和反应现象的分析判断、物质检验实验方法分析、实验过程中反应现象的理解应用，明确常见离子的性质为解答关键．