制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑.在反应中 A．氢元素被氧化.碳元素被还原 B．HCN是氧化剂.不是还原剂 C．CaCN2是氧化产物.H2是还原产物 D．CO是氧化产物.H2是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃+2HCN===CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反应中( )

A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，不是还原剂

C．CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物 D．CO是氧化产物，H₂是还原产物

练习册系列答案

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在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余

物是(　　)

A．Na₂CO₃和Na₂O₂B．Na₂CO₃和NaOH C．NaOH和Na₂O₂D．NaOH、Na₂O₂和Na₂CO₃

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式

（5）下列说法正确的是（）

A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B．化合物II能与NaHCO₃溶液反应

C． 1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO₂D． 1mol化合物III能与3 mol H₂反应

（6）有机物R（C₉H₉ClO₃）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。

请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：；

（2）卤代烃：；

（3）醇：；

（4）酚：；

（5）醛：；

（6）酮：；

（7）羧酸：；

（8）酯：。

能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)₂+CO₃²^－===CaCO₃↓++2OH

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl₂+2OH^－===ClO^－+Cl^－+H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑

由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。下列关于塑化剂DBP（结构如下图）的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物，能溶于水

B．其核磁共振氢谱共有6种吸收峰

C．分子中一定有12个原子位于同一平面上

D．水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应

已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R²⁺离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）化合物XZ₃的空间构型为，R²⁺与NH₃形成的配离子中，提供孤对电子的是。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为。

（5）XY能被酸性KMnO₄溶液氧化，其中MnO被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式是。

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )

	50ml盐酸	50ml盐酸	50ml盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

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