Question

已知：NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（红棕色）?N₂O₄（g）（红棕色）（正反应为放热反应）
把NO₂和N₂O₄的混合气体等量分装在两个相同的玻璃球中（状态相同），分别置于甲乙两烧杯中一段时间（如图所示）．请回答：
（1）甲乙两烧杯中玻璃球内气体的反应速率：甲

 

乙（填“＞、＜或=”）．
（2）

 

烧杯中玻璃球内气体的颜色较深．为什么？

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据影响化学反应速率的因素分析，温度高速率大；
（2）依据化学平衡移动原理分析平衡移动方向，结合二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体分析判断；

解答： 解：（1）甲是热水，乙是冷水，甲乙两烧杯中玻璃球内气体的反应速率，随温度升高而增大，所以甲烧杯中反应速率大；
故答案为：甲；
（2）2NO₂（红棕色）?N₂O₄（g）（红棕色），正反应为放热反应，温度升高平衡逆向进行，二氧化氮浓度增大，红棕色颜色变深；
答案为：甲，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，2NO₂（红棕色）?N₂O₄（g）（红棕色），正反应为放热反应，二氧化氮浓度增大，颜色加深；

点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．