题目内容
化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是―OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸强度 | 弱 酸 | 中 强 | 强 | 很 强 |
实 例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
（1） 规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和 。
(1)HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4
(2) 
百年学典课时学练测系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案六十年代美国化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断其强弱的经验规则，即含氧酸分子中的不与氢直接相连结的氧原子数与其酸性强弱成相关性设含氧酸化学式为HnROm，则m-n数值越大，该含氧酸的酸性越强。
说明：A→B表示A、B原子间的配位键，一种特殊的共价键。(m-n 0 1 2 3)
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含氧酸强度 |
弱酸 |
中强酸 |
强酸 |
高强酸 |
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实例 |
HClO |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
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结构式 |
HO-Cl |
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(1)按上述规律判断：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性强弱顺序为________。
(2)从结构式分析：HnROm分子的中心原子(R)上连接的单个氧原子数与酸性强弱的关系为________。
，则非羟基氧原子数为（m－n），其数值越大，该含氧酸酸性越强：
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m－n |
0 |
1 |
2 |
3 |
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含氧酸强度 |
弱酸 |
中强酸 |
强酸 |
很强 |
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举例 |
HClO |
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（1）按上述规律判断：
、
、
的酸性由强到弱的顺序为________．
（2）从形式上看，亚磷酸（
）和亚砷酸（
）分子结构相同，酸性强弱相当，但实际上它们的酸性强弱差别很大，
为中强酸，而
为弱酸．试根据上述经验规律推断，
和
的结构式分别为________．
化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
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m-n |
0 |
1 |
2 |
3 |
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含氧酸强度 |
弱 酸 |
中 强 |
强 |
很 强 |
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实 例 |
HClO |
H3PO4 |
HNO3 |
HClO4 |
（1）规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸。试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为_________和 。
