Question

化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为H_nRO_m,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

m-n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱 酸	中 强	强	很 强
实 例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

（1）规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序为_________________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸。试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构式分别为_________和                   。

 

Answer 1

【答案】

(1)HMnO₄>H₂Cr₂O₄>H₃AsO₄             (2)     

【解析】

试题分析：（1）根据物质的化学式可知，三种酸中m－n的值分别是1、2、3，所以根据(m-n)的数值越大，该含氧酸的酸性越强可知，酸性强弱顺序是HMnO₄＞H₂Cr₂O₄＞H₃AsO₄。

（2）由于H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，这说明它们的m－n分别是应该是1和0，所以根据它们的肥分子式可知，其结构简式分别是、。

考点：考查含氧酸的酸性强弱比较以及含氧酸结构简式的判断

点评：该题是信息给予题，所以中等难度的试题，主要是考查学生的灵活应变能力。有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，特别是知识的迁移能力和灵活运用已知信息解决实际问题的能力。