题目内容
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ）| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3 | +6、-2 | -2 |
A．离子半径：L2+＞T2-
B．氢化物的还原性：H2T＞H2R
C．M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应
D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
【答案】分析：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素，Q比T的原子半径略大，最高化合价为+5价，应为N元素，L的化合价为+2价，由原子半径可确定L为Mg，M的最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素，Q比T的原子半径略大，最高化合价为+5价，应为N元素，L的化合价为+2价，由原子半径可确定L为Mg，M的最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，
A．L2+与T2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B．非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B错误；
C．M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故C错误；
D．由于O的非金属性比N强，则一定条件下，O的单质可将N从其氢化物中置换出来，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点，本题侧重于化合价和原子半径的角度的考查，注意化合价可确定元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变解答，题目难度中等．
解答：解：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素，Q比T的原子半径略大，最高化合价为+5价，应为N元素，L的化合价为+2价，由原子半径可确定L为Mg，M的最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，
A．L2+与T2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B．非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B错误；
C．M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故C错误；
D．由于O的非金属性比N强，则一定条件下，O的单质可将N从其氢化物中置换出来，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点，本题侧重于化合价和原子半径的角度的考查，注意化合价可确定元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，
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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.075 |
0.102 |
0.074 |
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主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋5、＋3 |
＋6、－2 |
－2 |
A. 离子半径：
B. 氢化物的还原性：
C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与
溶液反应
D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来