Question

7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积；
（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化，这是因为人体里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂后很快产生气体催化剂；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象反应温度．

Answer 1

分析 （1）H₂和Cl₂的在光照条件下可发生反应；
（2）反应物接触面积越大，反应速率越快；
（3）酶的催化作用使葡萄糖分解反应的活化能降低，反应容易进行；
（4）催化剂加快反应速率；
（5）反应速率快慢取决于物质本身的性质；
（6）反应物浓度越大反应速率越快；
（7）温度越低，反应速率越慢．

解答 解：（1）镁条在点燃时放出耀眼的白光，在光照条件下，H₂和Cl₂反应生成HCl，故答案为：光照；
（2）反应物接触面积越大，反应速率越快，故答案为：反应物的接触面积；
（3）在人体内，在正常体温（37度）时，就可以被氧化，这是因为人体内有相应的酶，酶的催化作用使葡萄糖分解反应的活化能降低，反应容易进行，不需要高温，
故答案为：人体里的生物酶的催化作用；
（4）二氧化锰作催化剂，降低反应所需活化能，活化分子百分数，所以加快反应速率，故答案为：催化剂；
（5）其它条件相同只有金属不同，反应速率不同，说明反应物本身的性质影响反应速率，故答案为：反应物本身的性质；
（6）其它条件相同，只有盐酸浓度不同，反应物浓度越大，单位体积内活化分子个数越多，其反应速率越快，
故答案为：反应物的浓度；
（7）温度越低，单位体积内活化分子数越低，所以反应速率越小，故答案为：反应温度．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确影响反应速率原理是解本题关键，注意：反应速率取决于物质本身的性质，外界因素只是影响因素．