题目内容

19．下列物质与其用途完全符合的组合是（　　）
①Na2CO3-制玻璃；②HNO3-制造氮肥③MgO-耐高温材料；④Na-制过氧化钠；⑤Al2O3-焊接钢轨．
A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 ①制玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3、SiO2；
②HNO3HNO3含有氮元素，可以制造氮肥；
③MgO熔点较高；
④Na与氧气加热反应生成过氧化钠； 
⑤利用铝热反应原理焊接钢轨．

解答 解：①制玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3、SiO2，所以Na2CO3能制造玻璃，故正确；
②HNO3含有氮元素，可以制造氮肥，故正确；
③MgO熔点较高，可以作耐高温材料，故正确；
④Na与氧气加热反应生成过氧化钠，所以可以用Na制过氧化钠，故正确； 
⑤利用铝热反应原理焊接钢轨，用Al焊接钢轨，故错误； 
故选C．

点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质．

练习册系列答案
相关题目
9．有关萃取操作的说法中，不正确的是（　　）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘
10．8g CH4中约含有3.01×1023个分子，在标准状况下所占的体积约为11.2L．
7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积；
（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化，这是因为人体里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象反应温度．
14．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（　　）
A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g
4．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁被钝化了．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
[探究二]
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
A．A之前               B．A-B间              C．B-C间              D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝．
11．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（3）常温下，若NaOH溶液中的c（OH-）与NH4Cl 溶液中的c（H+）相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示．则pH1+pH2为＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．
8．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）比较B中各元素原子半径大小Na＞O＞H（填元素符号）．
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是H2SiO3．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O．
（7）根据下图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）$\stackrel{△}{→}$C6H12O6（aq）+2H2O（g）．
9．阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立，该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k为速率常数，R为摩尔气体常量，单位为J•mol-1•K-1，T为热力学温度Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）．某反应的表现活化能是30.3kJ•mol-1，当T=250K时，温度增加2.5K，则反应速率常数为原来得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网