Question

16．四种短周期元素形成的简单离子X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子序数：X＜Y＜Z＜W
• B． 单质的熔点：W＞Z
• C． 热稳定性：H₂Y＞HX
• D． 碱性：W（OH）₂＞ZOH

Answer 1

分析 短周期元素的X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺四种离子具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，故Z、W处于第三周期，结合离子所得电荷可知，X为F、Y为O、Z为Na，W为Mg，再根据元素周期律递变规律判断．

解答 解：短周期元素的X^-、Y^2-、Z⁺、W²⁺四种离子具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，故Z、W处于第三周期，结合离子所得电荷可知，X为F、Y为O、Z为Na，W为Mg，
A．四种离子原子序数大小顺序是Y＜X＜Z＜W，故A错误；
B．金属晶体的原子半径越小，金属阳离子的电荷越多，金属键越强，单质的熔点越高，所以熔点：Mg＞Na，故B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞O，则热稳定性：H₂O＜HF，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，碱性：Mg（OH）₂＜NaOH，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断、运用能力，涉及非金属性和金属性强弱判断、熔点比较等知识点，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度中等．