题目内容
【题目】下列反应能用离子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是
A.HCl溶液与MgCO3反应
B.CH3COOH与K2CO3溶液反应
C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应
D.H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应
【答案】D
【解析】
A. MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，故不拆；盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A错误；
B. CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆，CH3COOH与K2CO3溶液反应的离子方程式为：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2
+ H2O，故B错误；
C. NaHCO3溶液中HCO3-不能拆成H+和CO32－，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D. H2SO4是强酸，(NH4)2CO3是可溶性盐，反应的离子方程式为：2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O，故D正确；
正确答案是D。
ABC考王全优卷系列答案【题目】Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图。
（1）仪器a的名称为____。
（2）A装置中，NaOH溶液的作用是___。
（3）D中生成Na2S2O3的化学方程式为___。
（4）装置C的作用有___、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是___。
（5）本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。
已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如表：
温度/℃ | 溶解度/g | 固相 |
-10 | 10.3 | Na2S·9H2O+冰 |
10 | 13.6 | Na2S·9H2O |
20 | 18.7 | Na2S·9H2O |
40 | 28.5 | Na2S·9H2O |
48 | 35.7 | Na2S·9H2O+Na2S·6H2O |
60 | 39.1 | Na2S·6H2O |
80 | 49.1 | Na2S·6H2O |
91.5 | 61.3 | Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O |
请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，__，得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。
【题目】碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：
已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
②部分难溶物的Ksp如表：
化合物 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Cu(OH)2 | FeS | PbS | CuS |
Ksp | 8×10－16 | 1.2×10－15 | 1.3×10－20 | 4×10－19 | 1×10－28 | 6×10－36 |
回答下列问题：
（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________。
（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。
（3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。
（4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是___________。
（5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为___________。电解过程中阴极的电极反应式为___________。
（6）常温下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)
