Question

【题目】按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是___。

（2）B中浓硫酸的作用是___。

（3）C中发生反应的化学方程式为___。

（4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。

（5）E中收集的气体是___（填名称）。

Answer 1

【答案】试管口有无色液体生成 干燥CO2气体 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 石灰水变浑浊 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 氧气

【解析】

（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）根据浓硫酸的性质分析；
（3）根据过氧化钠的性质分析；
（4）根据二氧化碳和石灰水的性质分析；
（5）根据反应后可能剩余的气体分析。

（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则可观察到A中试管口有无色液体生成；

故答案为：试管口有无色液体生成；

（2）浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳；
故答案为：干燥CO2气体；
（3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气；
故答案为：氧气。