Question

【题目】实验室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。

(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液

(3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.5 mol/L。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

Answer 1

【答案】A C BCD 小于 大于 13.6

【解析】

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；

（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；

（3）根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

（4）浓硫酸的物质的量浓度c= ，再根据稀释公式可以求得需要浓硫酸的体积。

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，故答案为：A C；

（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；故选BCD；

（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度 小于0.5mol/L；溶液有热胀冷缩的性质，若NaOH在溶解后未冷却到室温便注入容量瓶内，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，即故所得溶液浓度大于0.5mol/L，故答案为：小于；大于；

（4）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c= = =18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：0.5L×0.5mol/L=V×18.4mol/L解得V=0.0136L=13.6mL，正确答案是13.6mL。