题目内容
12．如表中实验操作能达到实验目的是（ ）| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水 | 除去混合溶液中的苯酚 |
| B | 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液 | 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 |
| C | 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3-4滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 | 检验醛基 |
| D | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴元素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．苯酚与浓溴水反应制备三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯；
B．乙酸与碳酸钠反应生成气体、乙醇与碳酸钠不分层、乙酸乙酯与碳酸钠分层；
C．滴加3-4滴2%氢氧化钠溶液，NaOH不足；
D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中．
解答 解：A．苯酚与浓溴水反应制备三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯和苯酚，不易分离，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应生成气体、乙醇与碳酸钠不分层、乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．滴加3-4滴2%氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验-CHO应在碱性溶液中，故C错误；
D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，应先加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液检验，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、有机物的结构与性质、离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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2．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L•s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
| 时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L•s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：C2H4 | |
| B． | HCl的电子式： | |
| C． | CH3COOH官能团名称：羟基 | |
| D． | 氨水的电离方程式：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH- |
7．下列关于烃的说法正确的是（ ）
| A． | 苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． |  与等物质的量的溴反应产物仅有2种 | |
| C． | 分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种 | |
| D． | 等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多 |
17．常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：
根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
| A． | Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在 | |
| B． | 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在 | |
| C． | Fe3+与Fe2+至少有一种 | |
| D． | 该溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1 |
4．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| A． | SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆 | |
| B． | 单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 | |
| C． | Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 | |
| D． | 明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂 |
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| C． | H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥 | |
| D． | SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
12．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．