Question

某同学欲配制180mL物质的量浓度为0.5mol?L^-1的CuSO₄溶液．
（1）用到的仪器主要有托盘天平、

 

、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
（2）如果用CuSO₄固体来配制，应该称量固体的质量为

 

g．如果用CuSO₄?5H₂O来配制，应该称量固体的质量为

 

g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视观察刻度线

 

B．移液时，没有洗涤溶解CuSO₄（或胆矾）的烧杯

 

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

 

D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）配制180mL溶液，需要选用200mL容量瓶，实际上配制的是200mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液；
（2）根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM分别计算出需要硫酸铜固体、五水硫酸铜的质量；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）实验室没有180mL的容量瓶，应该选用200mL容量瓶，配制200mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和200mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和200mL容量瓶，还缺200mL容量瓶，
故答案为：200mL容量瓶；
（2）配制200mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n（CuSO₄）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，需要硫酸铜的质量为：m（CuSO₄）=160g/mol×0.1mol=16.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m（CuSO₄?5H₂O）=250g/mol×0.1mol=25.0g，
故答案为：16.0；25.0；
（3）A．定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
B．移液时，没有洗涤溶解CuSO₄（或胆矾）的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
D．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，
故答案为：不影响．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．