题目内容
22.2g CaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl-．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：计算CaCl2的物质的量，每10个水分子中溶有1个Cl-，则水分子与Cl-的物质的量之比为10：1，以此解答．
解答：
解：n（CaCl2）=
=0.2mol，n（Cl-）=0.4mol，每10个水分子中溶有1个Cl-．则水为4mol，质量为4mol×18g/mol=72g，
故答案为：72．
| 22.2g |
| 111g/mol |
故答案为：72．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1 | ||||
| B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | ||||
C、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
| ||||
| D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol-1 |
某烃的结构简式为
分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（ ）
分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（ ）| A、4，5，3 |
| B、4，6，3 |
| C、2，4，5 |
| D、4，4，6 |
把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在0.1mol/LHF溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-，下列叙述正确的是（ ）
| A、加少量NaOH固体平衡向正反应方向移动 |
| B、温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入少量0.1mol/LHCl溶液C（H+）减小 |
| D、加入少量NaF固体HF的电离程度增大 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA |
| B、1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA |
| C、标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA |
| D、在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA |
| B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA |
| C、4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA |
| D、用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为NA |
我国科学家发现氢气对绿豆和水稻的种子萌发具有重要影响．下列有关氢气的说法正确的是（ ）
| A、氢气摩尔质量为1g?mol-1 |
| B、在标准状况下氢气密度为0.0893g?L-1 |
| C、除去H2中少量的CO，可通过灼热的CuO |
| D、22.4L氢气所含的原子数目为1.204×1024 |