题目内容

在下列物质中：（1）CH3COOH  （2）盐酸 （3）Fe  （4）NH3?H2O  （5）AgCl  （6）H2O
（7）澄清石灰水   （8）铝合金  （9）SO2   （10）NaOH  （11）NaHSO4  （12）NaHCO3
（13）CO   （14）CH4     （15）NH3    （16）空气    （17）C2H5OH    （18）Na2O
属于电解质的是
 
；
属于非电解质的是
 
；
请写出钠盐在水溶液中的电离方程式
 
．
考点：电解质与非电解质,电离方程式的书写
专题：
分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，不是化合物的物质既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答，盐在水中完全电离．
解答： 解：电解质为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：（1）CH3COOH （4）NH3?H2O （5）AgCl （6）H2O
（10）NaOH （11）NaHSO4 （12）NaHCO3（18）Na2O
非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有 （9）SO2 （13）CO （14）CH4 （15）NH3 （17）C2H5OH；
单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质，
钠盐为硫酸氢钠和碳酸氢钠，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案为：（1）（4）（5）（6）（10）（11）（12）（18）；（9）（13）（14）（15）（17）；NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHCO3=Na++HCO3-．
点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
练习册系列答案
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活动探究可以帮助我们进行有效学习知识．下面就是推断某有机物分子结构的情况，请填写下表．
实验事实结论描述
①18g某有机物完全燃烧，只得到26.4gCO2和10.8gH2O最简式
 
②该有机物的相对分子质量为180分子式
 
③一定条件下，180g该有机物与乙酸完全熔化，生成乙酸酯的质量为390g一个分子中有
 
个羟基
④该有机物可以发生银镜反应含官能团
 
（填结构简式）
⑤该有机物可以被还原为直链己六醇分子结构中
 
碳环（填“有”“无”）
该有机物结构简式
 
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列描述正确的是（　　）
A、KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol-1
C、H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
化合物与NaOH溶液、碘水三者混合可发生如下反应：
（1）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O  
（2）
（3）
此反应称为碘仿反应．根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有（　　）
A、CH3CHO
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2COCH2CH3
D、CH3COCH2CH3
2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕．请完成下列与“青奥会”有关的填空．
（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出来．
①体育场馆需用大量的建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是
 
（填字母）．
a．石灰石　　　　　　　　b．水泥　　　　　　　　c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是
 
（填字母）．
a．铝合金　              b．钢铁 　             c．纯铜
③聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有
 
（选填“热塑性”或“热固性”）．
（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和
 
（填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和
 
（填名称）．
②运动员还要合理吸收维生素．维生素C的结构简式如图所示，其分子式为
 
；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的
 
性（填“氧化”或“还原”）．
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是
 
．
（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象．
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于
 
（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化还原法
②PM2.5悬浮于大气中的直径≤2.5 μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气．燃煤气化有助于控制PM2.5排放，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
 
．
③向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生的总反应化学方程式为
 
．
地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的
 
235
92
U只占0.724%．铀浓缩是指提高铀元素
 
235
92
U的含量，下列说法正确的是（　　）
A、
 
235
92
U与
 
238
92
U互为同位素
B、可利用
 
235
92
U 与
 
238
92
U 化学性质的不同将二者分离
C、利用化学反应把
 
238
92
U转化为
 
235
92
U，提高
 
235
92
U在铀元素中的含量
D、
 
235
92
U与
 
238
92
U互为同素异形体
室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（　　）
A、Ba2+、Na+、NO3-、Br-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4LN2含有分子数为NA
B、物质的量浓度为22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl-数为NA
C、标准状况下，22.4 LH2O的分子数为NA
D、64g SO2含有氧原子数为NA
镍是一种十分重要的有色金属，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）
 750℃ 
.
 
4NiO（暗绿色）+O2↑
②
物质CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiS
Ksp8.8×10-362.2×10-205.48×10-163.2×10-19
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第
 
周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为
 
．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为
 
；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质
 
进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3?H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O．则操作Ⅰ、Ⅱ名称是
 
、
 
； D生成E的化学方程式为
 
．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为
 
 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：
 
．

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