题目内容
室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Ba2+、Na+、NO3-、Br- |
| B、K+、Na+、SO32-、S2- |
| C、K+、Na+、AlO2-、SO42- |
| D、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
考点：离子共存问题
专题：
分析：强碱性溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A、B、C中的离子组在强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，而D中Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，
故选D．
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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对于体积相同的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞① |
| B、溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① |
| C、溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是③＞②＞① |
| D、若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③ |
③
④
⑤
⑥
下列对合金描述不正确的是（ ）
| A、合金最多只能含有两种元素 |
| B、多数合金的硬度较大 |
| C、多数合金的熔点比成分金属低 |
| D、合金的性能跟合金元素的种类有关 |
已知：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
| A、Br-＞Fe2+＞I- |
| B、I-＞Fe2+＞Br- |
| C、Br-＞I-＞Fe2+ |
| D、Fe2+＞I-＞Br- |
下列化学用语的表达或使用正确的是（ ）
A、氟离子的结构示意图： |
B、CH4的比例模型： |
C、羧基的电子式： |
| D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |