题目内容
（1）漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca（ClO）2]能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸．反应的化学方程式为 ．家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量 ．
（2）Ca（ClO）2可与浓盐酸发生反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是 ．
（3）用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是 ，反应的化学方程式为 ．
（4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，写出有关反应的化学方程式：
、 、 、 ．
（2）Ca（ClO）2可与浓盐酸发生反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是
（3）用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是
（4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，写出有关反应的化学方程式：
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反应生成次氯酸；
（2）浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水；
（3）自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，防止HClO使鱼类变性死亡；
（4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，首先应用电解法制备氯气，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉．
（2）浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水；
（3）自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，防止HClO使鱼类变性死亡；
（4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，首先应用电解法制备氯气，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉．
解答：
解：（1）漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量醋酸，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；醋酸；
（2）贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），
故答案为：CO2、HCl、H2O；
（3）自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，防止HClO使鱼类变性死亡，发生的反应为2HClO
2HCl+O2↑，
故答案为：使HClO分解；2HClO
2HCl+O2↑．
（4）以食盐、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：电解食盐水生成氯气：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，
碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3
CaO+CO2↑，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2，
氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；醋酸；
（2）贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），
故答案为：CO2、HCl、H2O；
（3）自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，防止HClO使鱼类变性死亡，发生的反应为2HClO
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故答案为：使HClO分解；2HClO
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（4）以食盐、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：电解食盐水生成氯气：2NaCl+2H2O
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碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3
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氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O
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点评：本题考查综合考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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